考前回归课本速阅.pdf
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    | P4 常见危险化学品

    的标志 | 主要知道常见物质的性质与标志相对应。如酒精为易燃液体、高锰酸

    钾为氧化剂、浓硫酸为腐蚀品、KCN 为剧毒品 | | —- | —- | | P6-7 熟记过滤、蒸

    发、蒸馏装置图 | 分别需要哪些仪器；蒸馏烧瓶中温度计水银球的位置，冷凝管水流方

    向（若冷凝管竖直冷凝水流方向）；蒸馏烧瓶和普通烧瓶的区别 | | P7 除去粗盐中的

    Ca2+、Mg2+、SO 2-等杂
    4

    质 | 先加入过量的 BaCl2，至沉淀不再产生后，再加入过量的 Na2CO3、NaOH，

    2-
    充分反应后将沉淀一并滤去，经检测发现滤液中仍含有一定量的 SO4 ，

    2-
    其原因是 BaSO4 和 BaCO3 的 Ksp 差不大，当溶液中存在大量的 CO3 时，

    2+ 2+
    BaSO4 就会部分转化为BaCO3，其中Na2CO3 的作用是：除Ca 和过量的Ba ，

    所以试剂加入顺序 Na2CO3 在之 BaCl2 后 | | P9 萃取和分液 | 分液装置图，分液漏斗的结构（两活塞、两小孔）；溴水呈橙色、溴的
    （苯）CCl4 橙红色，碘水呈黄色，碘的（苯）CCl4 呈紫红色；振荡时需要放气；放液时需要内外空气对流，上下层液体分别从上下口倒出 | | P16 配制一定物质的量浓度的溶液 | 称量固体时托盘天平只保留一位，量筒量取液体时也只保留一位。容量瓶使用的第一步操作：检查是否漏水(简称“查漏”)。“查漏”的方法：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转 180 度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出， 则此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞处涂凡士林。常见容量瓶的规格有 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL 几种。如配制溶液时明确知道所需容量瓶规格，则需将容量瓶规格一并答上。如图所示： 用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能接触瓶口。定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶。配制一定物质的量浓度的溶液所需要的实验仪器：托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶（容量一定要指明）、胶头滴管、烧杯、药匙。重要的实验步骤：计算→称量(量取)→溶解(稀释)→转移（轻摇）→定容→摇匀
    →倒出装瓶。定容时视线与凹液面最低处相平，直到液面与刻度线相 |

    切
    P26－ 27 阅读科学探求、科学史话、胶体的定义、胶体的性质、Fe(OH)3 胶体制备、区别胶体和溶液的方法等 FeCl3 溶液呈棕黄色，制备 Fe(OH)3 胶体的操作方法是：在沸水中滴加饱和 FeCl3 溶液，继续煮沸至红褐色，停止加热。将 0.1mol FeCl3 制成胶体，所得的胶粒数小于 0.1NA，Fe(OH)3 胶体不带电，Fe(OH)3 胶粒带正电。 FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体最本质的区别是胶体粒子大小在 1nm-100nm 之间，区别这两种分散系最简单的方法是丁达尔效应。胶体粒子不能透过半透膜，能透过滤纸。氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成。常见的胶体有： Fe(OH)3 胶体、Al(OH)3 胶体、硅酸胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液、血液。
    工厂中常用的静电除尘装置就是根据胶粒带电的性质设计的
    P24-25 分类的方法及物质的分类及实践活动 NO、CO 为不成盐氧化物，NO2 溶于水生成 HNO3，但 HNO3 的酸酐为 N2O5。酸酐不一定都是氧化物，如醋酸酐。酸性氧化物、碱性氧化物不一定都与水反应生成对应的酸和碱。SiO2 能和强碱反应，也能和 HF 反应，但不是两性氧化物。**1mol H3PO4 最多和 3molNaOH，说明 H3PO4 为三元酸；

    1mol H3PO3 最多和 2molNaOH 反应，说明 H3PO3 为二元酸，NaHPO3
    1mol H3PO2 最多和 1molNaOH 反应，说明 H3PO2 为一元酸，NaH2PO3

    | | P30 电解质和非电解质 | 纯净的酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质；其它纯净的化合物一般是非电解质；淀粉、盐酸、氨水、单质铜既不是电解质，也不是非电解质（前三者为混和物、后者不是化合物）。BaSO4 的水溶液不易导电，但 BaSO4 是强电解质。一水合氨是弱电解质。NaHSO4 在熔化状态下
    + -
    的电离方程式为 NaHSO4=Na + HSO4 。

    单的方法是：在熔化状态下是否导电，若导电则为离子化合物 | | P46 图 3-2 | 观察金属化学性质的一些实验。注意镁还可以在氮气、CO2 | | P47 图 3-3 | 观察钠的真面目是银白色，用小刀切割后很快变暗，是因为氧化成了Na2O,如果点燃金属属钠，产物为 Na2O2,实验 3-2 中，加热金属钠用坩埚，不用蒸发皿，坩埚放在泥三角上。Na2O2 呈淡黄色。钠保存在石蜡
    油或煤油中，钠着火不能用水灭火，只能用干燥的沙土来灭火 | | P48 镁、铝是比较活 | 镁、铝是比较活泼的金属单质，但在空气中能稳定存在，其原因是： |

    泼的金属单质 镁铝表面生成了一层致密的氧化物保护膜，图 3-6 中观察到的现象是铝箔熔化，但不滴落。这说明氧化铝的熔点高于铝。铝是银白色金属， 比镁要硬，熔点比镁铝价电子数多且离子半径小，金属键强
    分别遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象。钝化属于化学变化**
    P50 钠与水反应 钠与水反应时钠在水面上，钠与乙醇反应是，钠在乙醇下面，二都相比较与水反应快，这说明水中的氢比醇羟基中的氢活泼。P50 铁粉与水蒸气反应的实验中，湿棉花的作用是提供反应所需要的水蒸气。检验
    有氢气生成的实验现操作是：点燃肥皂泡，有尖锐的爆鸣声
    P55Na2O2 与水反应 向 Na2O2 与水反应后的溶液中滴入酚酞，现象是：先变红，后褪色。与水反应先生成 H2O2，再分解成 H2O 和 O2。过氧化钠用作呼吸面具或潜水艇中的氧气来源的原因。Na2O2 与 H2O 和 CO2 反应，转移电子数与 Na2O
    的物质的量相等**
    P56 图 3-13 试管底略高于试管底，酒精灯火焰的位置。该实验证明 Na2CO3 和 NaHCO3稳定性差的是 NaHCO3。所以除去 Na2CO3 固体中有少量 NaHCO3 常用加热法，Na2CO3 和酸反应可以看成先生成 NaHCO3，再继续反应生成 CO2。Na2CO3和 NaHCO3 溶解性相对较小的是 NaHCO3，向饱和的 Na2CO3 溶液中通足量的 CO2 现象是有晶体析出，化学方程式为 Na2CO3 （饱和）+ H2O + CO2 == 2 NaHCO3↓。所以除去 NaHCO3 溶液中有少量 Na2CO3 方法通入过量的 CO2。分别取Na2CO3 溶液和NaHCO3 溶液两种试液分别滴加少量的澄清石灰水，
    均有白色沉淀，发生的离子反应方程式分别为 Ca2++CO 2-=CaCO ↓、
    3 3

    - 2+ - 2-
    2HCO3 +Ca +2OH = CaCO3↓+2H2O+CO3 。侯氏制碱法中的碱是指 Na2CO3。
    向氨化的饱和食盐水中通CO2 有晶体析出(一定先通NH3 再通CO2)。过滤，将所得的晶体加热得 Na2CO3。有关反应为：NH3+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3
    ↓, 2 NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑
    P57 焰色反应 焰色反应不属于化学变化。焰色反应是金属或其化合物，如钠的焰色为黄色，是指钠的单质或化合物在火焰上灼烧焰色都是黄色。观察 K 的焰色要用蓝色钴玻璃，其作用是滤去黄色的光。每次焰色反应前铂丝都要用盐酸洗净，在外焰上灼烧到没有颜色时，再蘸取待检测物质。
    节日燃放的烟花，就是碱金属的焰色反应
    P58

    氧化铝的性质

    及用途 | 氧化铝为两性氧化物，是电解质 | | P58 实验 3－8 |
    明矾、FeCl3·6H2O 被称作净水剂，原因是 Al 、Fe 水解形成胶体（A |

    | |
    + 3H2O Al(OH)3 (胶体)+ 3H ）
    达净水目的，只有净水作用，无杀菌、消毒作用。
    向明矾溶液是加入 Ba(OH)2 溶液，沉淀的质量最大和沉淀的物质的量最大的离子方程式分别为：Al3++2SO 2-+2Ba2++4OH- =AlO -+2BaSO ↓+2H O 、
    4 2 4 2

    2Al3++3SO 2-+3Ba2++6OH- = 2Al（OH） ↓+3BaSO ↓。泡沫灭火器 Al (SO )
    4 3 4 2 4 3

    溶液不能装在铁桶中是因为 Al3+水解显酸性，NaHCO 溶液不能装在玻璃
    3

    - 3+ -
    桶中是因为 HCO3 水解呈碱性。泡沫灭**火器反应原理：Al +3 HCO3 =
    Al(OH)3↓+CO2 | | —- | —- | | P60 铁的氢氧化物 | 在制备 Fe(OH)2 时可以加热到沸腾除水中的氧，冷却后再配溶液，也可以加比水轻，不溶于水的有机溶剂（苯）封住液面，加 NaOH 溶液时胶头滴管要伸入到溶液中接近试管底，防止 Fe2+被氧化，可以加入铁粉， Fe(OH)2 氧化成 Fe(OH)3 的现象为白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后红褐色，化学方程式 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3。加热 FeCl3 溶液，最终得到的是 Fe2O3。氧氧化铁、氢氧化亚铁分别与强氧化性酸，
    + - 3+
    还原性酸反应的：(OH)3+6H +2I =2Fe +I2+6H2O，3Fe（OH）
    + - 3+
    2+10H +NO3 =3Fe +NO↑+8H2O | | P60 铁盐 | Fe2+、Fe3+的性质及其检验。检验 Fe2+通常有以下几种方法：
    ①加 KSCN 溶液，无明显变化，再加氯水，溶液变血红色。Fe3++3SCN-
    ≒Fe（SCN）3。②加氢氧化钠溶液，出现白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后红褐色。4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3。③加溶 K3Fe(CN)6 溶液，生成蓝色沉淀。3Fe2++2[ Fe(CN) ]3-=Fe [ Fe(CN) ] ↓检验 Fe3+通常
    6 3 6 2

    有以下几种方法：接观察溶液是棕黄色。滴加氢氧化钠溶液，出现红
    褐色沉淀；滴加 KSCN 溶液，有血红色溶液出现；加入苯酚溶液，呈紫色 | | P62 图 3-21 | 铜绿的主要成分为 Cu2(OH)2CO3 | | P64 合金 |     合金的硬度大于它的纯金属成分，合金的熔点低于它的成分金属。青 铜是我国使用最早的合金。钢是用量最大、用途最广的合金。**根据其
    化学成分，可以分为碳素钢和合金钢 | | P74 硅元素 | 碳是构成有机物的主要元素，而硅是构成岩石与许多矿物的基本元素。 硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的，在自然界中主要以熔点很高的氧化物 SiO2 及硅酸盐的形式存在。结晶的 SiO2 是石英，其中无色透明的是水晶，具有彩色环带或层状的称为玛瑙。沙子
    中含有小粒的石英晶体。纯净的 SiO2 是现代光学及光纤制品的基本原 |


    料。可以用 HF 刻蚀玻璃，是因为 SiO2 可与 HF 酸反应（SiO2+4HF=SiF4
    ↑+2H2O），但 SiO2 不是两性氧化物。SiO2 为酸性氧化物，但不溶于水生成硅酸。盛碱溶液的试剂瓶一般用橡胶塞（P76 图 4-6）因为 SiO2 易与强碱溶液反应，生成硅酸钠使试剂瓶受腐蚀。**SiO2 为原子晶体，不存在单个的 SiO2 分子，1mol 的 SiO2 中含有 4mol 的 Si-O
    P77 硅酸盐 硅酸钠(Na2SiO3) 的水溶液俗称水玻璃，不能燃烧，不易被腐蚀，热稳定性强，是制备硅胶和木材防火剂的原料。Na2SiO3 写成氧物的形式可以表示为 Na2O·SiO2。普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料，在玻璃窑中熔化制得的。水泥是以黏土和石灰石为主要原料，在水泥回转窑中煅烧，再加入适量的石膏研成细粉。普通玻璃和水泥的共同原料
    是石灰石
    P78

    新型无机非金

    属材料 | 碳化硅（俗称金刚砂），属于原子晶体。碳化硅、硅刚、硅橡胶、人工 | | P79 晶体硅 | 晶体硅属于原子晶体，金刚石，晶体硅，碳化硅熔点由低到高的顺序为晶体硅<碳化硅<金刚石。导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。在常温下可与氟气、氢氟酸（Si+4HF=SiF4↑+2H2↑）和
    强碱发生反应（Si+2OH-+H O
    2

    2-
    =SiO3 +2H2↑）。    硅是人类将太阳能转化为电能的常用材料 | | P84 氯水 | 很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。是由于氯气溶于水生成的 HClO 有强氧化性。HClO 是一元弱酸，其酸性比 H2CO3 弱，HClO 不稳定，在光照条件下分解为盐酸和 O2、氯水保存在棕色试剂瓶中。干燥的氯气无漂白作用。氯气溶于水的化学方程式为 H2O+Cl2≒HCl+HClO，标况下，2.24L

    氯气溶于水，转移电子数小于 0.1NA，酸性条件下，**Cl 和 ClO
    存，将 Cl2 通入紫色石蕊溶液现象是先变红，后褪色。氯水有关还原剂反应的方程式，除漂白作用，化学方程式都以 Cl2 作为反应物。如淀粉
    -KI 试纸遇氯水变蓝（2I-+Cl =2Cl-+I ），氯水滴加到 Na S 溶液中有淡
    2 2 2

    黄色沉淀（S2－+Cl =2Cl－+S↓）。Cl 溶于水有漂白作用，SO 也有漂白作
    2 2 2

    用， 将 Cl2 和 SO2 等体积混合溶于水， 漂白作用消失， 原因是：
    + - 2-
    Cl2+SO2+2H2O=4H +2Cl + SO4 | | P85 漂白粉 | 工业上制漂白粉的反应为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+
    2H2O，漂白粉有主要成份是 CaCl2 和 Ca(ClO)2，有效成份是 Ca(ClO)2，漂白粉空气中失效相关的化学方程式为 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋ 2HClO，2HClO=2HCl+O2↑。漂白液是以 NaClO 为有效成分的溶液，又叫 |

    “8.4”消毒液，因水解而略呈碱性，它不能和洁厕精共用，原因是 NaClO
    ＋2HCl=NaCl+Cl2↑＋H2O。漂白液、漂白粉和漂粉精可用漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可以用作游泳池及环境的消毒剂
    P89 空气质量日报 空气质量日报的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数
    P89 硫 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2。试管内壁的硫可以
    用热碱洗涤（3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O）
    P90 实验 4-7 SO2 能使品红褪色，加热又恢复原来的颜色，这是由于它能与某些（遇紫色石蕊溶液只变红）有些物质化合生成不稳定的无色物质，该不稳定的无色物质会慢慢分解，受热则很快分解恢复原来的颜色。SO2 的漂白是化合作用，属于暂时性漂白，Na2O2、HClO 的漂白为强氧化性，为永久性漂白，不能恢复原来的颜色。SO2 还能杀菌消毒，SO2 和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食物增白，食用这类食品对人体的肝、肾等有严重的损害，并有致癌作用。空气中 SO2 的主要来源是大量燃烧煤、石油等化石燃料，其次是来自火山爆发和金属冶炼厂、硫酸厂等的工业废气。SO2 有还原性，与 Na2O2化 合 生 成 Na2SO4 （ Na2O2+SO2=Na2SO4 ）， 使 酸 性 KMnO4 溶 液 褪 色
    （2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4），SO2 气体通入澄清石灰水先
    浑浊后澄清（SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O、2SO2+Ca(OH)2=Ca（HSO3）2）
    P95 钙基固硫 往煤中加石灰石 CaCO3，煅烧得到 CaO，煤燃烧产生的 SO2 和生石灰产
    生反应生成，CaSO3 再被氧化成 CaSO4，从而减少了 SO2 排放量
    P91 硫化氢 H2S 是一种无色，有臭鸡蛋气味有剧毒的气体。CuSO4 溶液中通 H2S 气体，有黑色沉淀生成（CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4），电石气乙炔中混有的 H2S
    PH3 气体可用硫酸铜溶液除杂**，该反应也是弱酸制强酸的典型例子
    P91 氮的氧化物 在放电或高温的条件下，N2 和 O2 可以直接化合[ N2+O2=2NO（放电）]， NO 常温下易与O2 化合生成红棕色的NO2，所以不能用排空气法收集 NO2。 NO2 溶于水生成 HNO3（3NO2+H2O==2HNO3+NO）。工业上制取 HNO3 的原理。以 3NO2+H2O=2HNO3+NO 和 2NO+O2==2NO2 两个反应为基础作变形处理。当 V(NO2): V(O2)=4:1 时，NO2 可完全转化为硝酸： 4NO2+O2+2H2O=4HNO3；当 V(NO): V(O2)=4:3 时，NO 可完全转化为硝酸：4NO+3O2+2H2O=4HNO3。
    光化学烟雾主要是由氮氧化物引起的，它来源于汽车尾气（气缸高温的条件下，空气中 N2 和 O2 化合）。而酸雨由 SO2 和 NO2 引起的。正常雨
    水的 PH 值在 5.6 左右，由于溶解了 CO2 的缘故，当空气中大量 N 和 S


    的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的 PH 值小于 5.6 而形成酸雨
    P97 氮的固定 氮的固定是指将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定。P100 图
    4－30 自然界中氮的循环
    P97 氨气 氨气是一种无色、有剌激性气味、比空气轻，在常温常压下 1 体积的水溶解体积 700 体积 NH3[HCl(1:500),SO2(1:40）]。氨气极易溶于水是因为：氨分子是极性分子（相似相溶）、与水分子形成氢键、与水反应生成 NH3•H2O。P99 上方，氨易液化，液化时吸收大量的热，氨常用作致冷剂。 一水合氨是弱电解质，氨水是混合物。氨水的密度随着浓度的增大而减小，蘸有浓氨水的玻棒和蘸有浓盐酸的玻棒靠近，产生大量的白烟（NH3+HCl=NH4Cl）利用氨气极易溶于水可以做喷泉实验(图 4
    －27 氨溶于水的喷泉实验，引发喷泉实验的操作是打开止水夹，挤压
    胶头滴管。CO2 与较浓的 NaOH 溶液，HCl 和 H2O 都可以做喷泉实验。
    P99NH3 的实验室制 装置中发生的化学反应方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2
    法 CaCl2+2NH3↑+2H2O（该反应不能改为离子方程式）、干燥氨气通常用碱石灰（NaOH 和 CaO），不能用浓硫酸或无水 CaCl2 代替。收集 NH3只能用向下排空气法。实验也可以用加热浓氨水或在氨水中加入 CaO 或 NaOH 固体的方法来快速制备氨气（用平衡移动原理分析）。检验 NH3是否收集满的方法是：收集时在容器口要塞一团棉花，若出现下列现象之一，说明 NH3 已经收集满。注意仔细观察 P99 图 4-29，不能只加热 NH4Cl 制取 NH3，试管底略高于试管口，棉花团的作用，收集气体的
    方法，导管口的位置，润湿的红色石蕊试纸的位置
    P102 硝酸 硝酸具有强氧化性，浓硝酸的氧化性比稀硝酸强（氧化性还原性强弱是得失电子的能力而不是多少），浓硝酸和稀硝酸的分别被还原为 NO2和 NO，活泼金属与硝酸反应，硝酸的还原产物很复,金属越活泼，HNO3越稀，还原产生的价态越低。浓硝酸的浓度一般为

    69%，浓硫酸为 98%，
    浓盐酸为 37%，浓硝酸不稳定，受热易分解（4HNO3 4NO2↑＋2H2O+O2
    ↑），保存在密封、阴凉、玻璃塞、棕色瓶中 | | P102 王水 | 王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为 1：3）
    溶解的金属如：铂和金** |

    image.png

    P6 图 1-3 钾在空气中燃烧。锂与 O2 生成 Li2O,钠生成 Na2O 和 Na2O2，越活泼产物越复杂。仔细观察泥三角，三角架，坩埚。IA（碱金属）族从上到下，金属性 越来越强，单质的还原性越来越强，跟水或酸反应越来越容易，最高价氧化物水化物的碱性越来越强。VIIA（卤素）族从上到下，非金属性越来越弱，单质的氧化性越来越弱，跟 H2 反应越来越难，氢化物（HX）的稳定性越来越弱，最高价氧化物对应水化物（HXO4）的酸性越来越弱。卤素中的
    F 无正价。F2 能置换水 H2O 中的氧（2F2+2H2O=4HF+O2）
    P9—P10 一种核素就是一种原子，氢元素有三种核素，这三种核素互称同位素。考

    古时用

    14 C 测定一些文物的年代。2 H、3 H 用于制造氢弹。
    | | P18 周期表的应用 |
    | | P24 图 1-11 | 反常的三种物质的沸点（H2O>HF>NH3）,反常的原因是因为 H2O、HF、NH3 分子之间存在氢键。对于碳族元素，都为分子晶体，结构相似，相对分子质
    量越大，分子间作用力越强，沸点越高 | | P24 图 1-12 |     一个水分子周围可以形成四个氢键，平均每个水分子有两个氢键 | | P34 实验 2-2 | Ba(OH)2·8H2O 和 NH4Cl 反应为典型的吸热反应。反应物的总能量大于生成

    物的总能量，反应放热 | | P39 资料卡片 |     一次能源和二次能源。直接从自然界取得的能源为一次能源，一次能源经过加工、转换得到的能源称为二次能源。P42 一次电池，放电之后不能再充电的电池。充电电池又称二次电池。P50 科学史话中，增加高炉的高度，
    尾气中 CO 的比例没有变，因为 C+CO2≒2CO 为可逆反应 | | P61 图 3-3 | CH4 与 Cl2 发生了取代反应，产物有四种。光照时，试管内气体颜色变浅，

    o ，
    内壁出现油状的液滴。CH4 分子键角为 109 28 。同样的正四面本的 P4 键角

    为 60。 | | P62 图 3-4 | 烷烃分子中碳原子的立体构型不是直线 | | P66 |     乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平** |

    | P67 图 3-7 | 试管中的碎瓷片的作用是催化剂 | | —- | —- | | P68 |
    +
    除去 CH4（C2H4）不能用 KMnO4(H ),可以将混合气体通过溴的 CCl4 溶液 | | P69 |

    | | P73 实验 3-2 | 注意钠与乙醇反应钠的位置和剧烈程度（注意和钠与水反应比较）。点**燃 氢气前一定要验纯气体。点燃后罩上干燥的小烧杯出现液滴后迅速倒转加
    入少量的澄清石灰水的目的是证明产生的气体为 H2 | | P75 实验 3-4 | 饱和 Na2CO3 溶液的作用：溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。

    装置图中长导管口的位置（防倒吸）。     | | P88-89 | 绝大多数金属元素在自然界中都以化合态的形式存在。不活泼金属采用热还原法[直接加热其氧化物分解]（Hg、Ag），非常活泼的金属采用电解法
    （钠、镁、铝）[电解 MgCl2,而不是 MgO，电解 Al2O3，不是 AlCl3

    金属采用还原剂法（铝热反应，炼铁） | | P89 实验 4-1 铝热反应 | 高温下发生铝热反应，现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出大量的 热，纸漏斗被烧穿，有熔融的铁落入沙中。引发铝
    热反应的操作是：在纸漏斗中插入镁条并点燃镁条。右图中所发生的化学

    反应方程式 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe。该反应的铝热剂为 Al 和 Fe2O3 | |     P91 实验 4-2 |



    常用空气吹出法收集溴，主要是由于    溴易挥发，从海水中提取溴的流程中涉及的化学反应有： 2Br**－＋Cl ===Br ＋2Cl－、Br +SO +2H O=2HBr+ H SO
    2 2 2 2 2 2 4
    常用有机溶剂萃取法提取碘，主要是由于碘难溶于水，易溶于有机溶剂。从海带中提取碘中涉及的化学反应有：2H**＋＋2I－＋H O ==I ＋2H O。海带在
    2 2 2 2

    坩埚中灼烧至完全变成灰烬


    image.png | | P95 | 煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，也叫煤的焦化，属于
    **化学变化。煤的气化是将煤转化为气体燃料的过程，主要反应是碳与水 |

    image.png

    气反应生成水煤气（CO 和 H2），属于化学变化。煤的液化是将煤转化为气体燃料的过程，可以分为直接液化和间接液化，属于化学变化。石油的分 馏是利用原油中各成分的沸点不同时行分离的过程，属于物理变化。裂
    是将重油分解成碳原子少的汽油等，进一步分解称为裂解**
    P96 资料卡片 甲烷的水合物是由甲烷和水组成的化合物。称为可燃冰。储量巨大的甲
    水合物的分解和释放，会诱发海底地质灾害，还会加重温室效应**
    P101 思考与交

    流    		 **硫的氧化物和氮的氧化物

    NOx 是形成酸雨的主要物质。含氮、磷的大量污 | | P101 图 4-12 | 水中氮、磷过多，造成水中藻类疯长，消耗水中的溶解氧，水体变成浑浊绿色，水质恶化。原子经济为反应物中的原子全部转化为期望的最终产物
    这时原子利用率为 100%** |

    image.png

    | P4 | 中和反应反应热的测定。该实验中，为了达到保温、隔热、减少实验过程中的热量损失，采取了哪些措施？实验一共要测量几次温度（4 次）？测定混合溶液的温度时是测量最高温度。除大小两个烧杯外，还有有两种重要的玻璃仪器名称是什么？注意观察它们的位置。50mL 0.5 mol/L 盐酸温度为 t1℃，50mL 0.55mol/L NaOH 溶液温度为 t2℃，混合溶液最高温度为 t3℃，写出生成 1 mol H2O 的反应热的表达式（注意单位）。为了使盐酸充分中和，采用 0.55mol/L NaOH 的溶液，使碱过量。热化学方程式的书写。利用盖斯定律书写热化学方程式；表示燃烧热的热化学方程式（生成最稳定的氧化物，生成液态水）；表示中和热的热化学方程式（除有 H+、OH-外，
    如弱酸、浓硫酸、弱碱或生成沉淀的反应热与中和热的对比）。 | | —- | —- | | P18 实验 2-1 | 明确实验目的，如何检查该装置的气密性（有活塞和针筒**）？[关闭分液 漏斗活塞，向外（内）拉（压
    明装置不漏气 | | P20 实验 2-2 | 完成反应的离子方程式，草酸为弱酸，生成的** Mn2+作反应的催化剂，所以
    反应速率越来越快 | | P21 实验 2-3 | 完成反应的离子方程式，    硫酸起酸的作用，Na2S2O3 | | P22 实验 2-4 |
    H2O2 分解的催化剂可以是 MnO2，也可以是 Fe **。催化剂降低了反应的活化能， |

    不影响热效应。外界条件对化学反应速率的影响中，温度和催化剂增大了
    活化分子的百分数。浓度和压强只增加了活化分子的浓度，活化分子的百 分数不变
    P26 实验 2-5 2- 2-
    Cr2O7 和 CrO4 的颜色及在酸性和碱性条件下的相互转化的离子方程式。
    实验 2-6 中，用平衡移动原理解释在血红色溶液中加入 NaOH 颜色变浅。[血红色溶液中存在如下平衡：Fe3++3SCN-≒Fe（SCN），加入 NaOH 时，Fe3++3OH-=
    3

    Fe(OH)3↓平衡左移， Fe(SCN)3 浓度变小，血红色变浅
    P28 实验 2-7 该反应为放热反应。升高温度，平衡左移，阻止温度升高，但温度最终比原来高，颜色变深；降低温度，平衡右移，阻止温度降低，但最终比原来
    低，颜色变浅。理解只能减弱不能抵消
    P29 化学平衡常数的表达式的正确书写，只与温度有关
    P36 具体某反应能自发进行的时，判断外界条件。如：2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)
    ＋2CO2(g)，在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0
    P42 电离平衡常数只与温度有关。Ka 大小反应酸的相对强弱。醋酸的电离平衡
    常与氨水的电离平衡常数几乎相等，所以 CH3COONH4 溶液呈中性
    P48-52 区别酸、碱式滴定管，读数保留一位，下面有一段没有刻度，检查是否漏
    液，如何除去碱式滴定管胶管中的气泡，绘滴淀曲线，领会突变，指示剂的选择。滴定终点现象的描述。有效数据的处理（舍弃不合理的）
    P54 常见的完全双水解的离子：Al3＋与 CO 2－、HCO － 、S2－、HS－、AlO －；Fe3＋
    3 3 2

    2－ － － + － 2－ 2－ － 2－
    与 CO3 、HCO3 、AlO2 ；NH4 与 AlO2 、SiO3 等（与 CO3 、HCO3 、S 、
    HS－为双水解，但不完全）。特别注意实验室制备 Fe(OH) 胶体，明矾净水
    3

    作用离子方程式的书写以及 NaAlO2 溶液 NaHCO3 溶液混合不是双水解等
    P57 最下方盐类水解的应用。制 FeCl3 溶液时加入一定量酸(盐酸)，Mg 放入 NH4Cl、CuCl2、FeCl3 溶液中产生氢气，加热苏打(Na2CO3)洗涤去油污，去油污能力增强，泡沫灭火器灭火原理，铵态氮肥不能与草木灰(K2CO3)混用，加热蒸发盐溶液析出固体（CuSO4、FeCl3、FeCl2、Na2CO3、）Na2SO3、NaClO、
    3＋
    明矾），可用加热的方法来除去 KNO3 溶液中所含的 Fe ，Na2CO3 溶液、Na3PO4
    溶液、Na2SiO3 溶液等不能贮存于磨口玻璃瓶中，向 MgCl2、FeCl3 的混合溶液中加入 MgO 以除去 FeCl3，TiCl4 制备 TiO2
    P62 3+
    除去 NH4Cl 溶液中的 FeCl3 可以加入氧化铁、氢氧化铁调节 PH 到 7-8，Fe
    + 3+
    + 3H2O Fe (OH)3 + 3H 平衡右移，Fe 转化为沉淀
    P63 实验 3-3 少量 Mg(OH)2 沉淀的试管中加入盐酸、NH4Cl

    可以理解为：Mg(OH)2 存在溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg (aq)+2OH (aq)



    加盐酸，NH4Cl 溶液，发生 H +OH =H2O，NH4 +OH =NH3·H2O 生 OH

    小，平衡右移。欲探究是 NH4 水解生成的 H 和 OH 反应，还是 NH4 直接结
    OH-，可以向溶液换加哪一种物质？（控制变量唯一:分别改加醋酸铵或者等 PH 值的盐酸）
    P64 实验3-4 和3-5 沉淀能转化的原因是由于生成了溶解度更小的物质。两个实验中，向生成的沉淀中加入另一种物质时，无多余的上一步反应的离子。如实验 3-4 中， 加入NaCl 至不再产生沉淀为止，说明已无 Ag+，滴加 KI 溶液时，出现黄色沉淀，是 I-和 AgCl 反应。用平衡移动原理解释叙述为：氯化银固体存在如下衡：AgCl（s）≒Ag+(aq)+Cl-(aq)，加入 KI 时，生成了溶解度更小的 AgI，
    平衡向右移动，最终转化为 AgI
    P75-77 明确一次电池和二次电池。碱性锌锰电池、铅蓄电池总反应和电极反应的
    正确书写
    P77 废弃电池中含有重金属和酸碱等有害物质，随意丢弃，对生态环境和人体
    健康有很大的危害
    P81 电镀和铜的精炼都是用活泼金属作阳极，精炼铜时，电解质溶液中 Cu2+浓度几乎不变，阳极减少的质量和阴极增加的质量不等。用惰性电极电解MgCl2 溶液的特殊性。书写用惰性电极分别电解以下几种电解质溶液的电极
    反应及总反应。CuSO4、AgNO3、NaCl、CuCl2
    P85 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别，吸氧腐蚀正极的电极反应式，金属的电化学
    防护的两种方法的名称
    P87 科学控究 提供了检验 Fe2+的又一种方法。铁氰化钾的化学式，及溶液的颜色，用它
    检验

    Fe2+的离子方程式 |